Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila
dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7.
Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+)
kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron
bebas dari suatu basa. Atau Asam adalah zat (senyawa) yang menyebabkan rasa
masam pada berbagai materi. Contoh asam : jeruk nipis, lemon, dan tomat.
Ciri - ciri : - Rasanya asam
- Dapat menimbulkan korosif
- Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah
- Ph < 7
- Menghasilkan ion H+
Jenis
larutan asam : - Asam kuat - Asam astrat
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika
dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Atau Basa adalah zat
(senyawa) yang dapat bereaksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut
garam. Contoh basa : sabun mandi, sabun cuci, sampo, pasta gigi, pupuk,
obat mag. Ciri - ciri : - Rasanya pahit
- Terasa licin di kulit
- Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru
- Menghasilkan OH- dalam air
Jenis
larutan basa : - Basa kuat - Basa lemah
Garam atau nama senyawa kimianya "Natrium Klorida"
(Nacl) dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif
(kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tidak
bermuatan). Rumusnya : Asam + Basa ~ Garam + Air
Indikator
terbagi menjadi dua yaitu : 1). Indikator Alami
adalah indikator yang terbuat dari
ekstrak tumbuh - tumbuhan tertentu
yang memiliki warna.
Contohnya ada :
1. Kunyit
Dalam asam berwarna kuning cerah
~ || ~ basa berwarna jingga
2. Kubis kol merah antosian
Dalam asam berwarna merah
~ || ~ basa berwarna hijau (basa lemah)
Kuning (basa kuat)
3. Ekstrak bunga kembang sepatu
Dalam asam berwarna merah cabe
~ || ~ basa berwarna hijau
2).
Indikator Buatan
adalah indikator yang dibuat di pabrik.
Contohnya ada :
1. Asam
Dalam lakmus merah berwarna merah
~ || ~ biru berwarna merah
2. Basa
Dalam lakmus merah menjadi biru
~ || ~ biru menjadi biru
3. Netral
Dalam lakmus merah menjadi merah
~ || ~ biru menjadi biru
Derajat
kesamaan (Ph) Ph meter untuk mengukur tingkat kesamaan suatu larutan. Indikator
universal 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
~ || ~ || ~ || ~
Asam Netral Basa
Daftar isi
·
1Asam
·
2Basa
Asam
Definisi
asam:
·
Menurut Boyle: asam adalah zat
yang dapat memerahkan lakmus biru
·
Menurut Arrhenius: asam adalah
zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H+)
·
Menurut Bronsted-Lowry: asam
adalah pendonor proton (H+)
·
Menurut Lewis: asam adalah
akseptor elektron
Jenis asam
Menurut
keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu asam organik dan asam
anorganik.
Asam organik
Asam
organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan
dengan senyawa organik (misalnya hidrokarbon).
Contoh
asam organik:
·
Asam asetat (CH3COOH)
·
Asam benzoat (C6H5COOH)
·
Asam format (HCOOH)
Semua
asam organik adalah asam lemah.
Asam anorganik
Asam
anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa anorganik
(misalnya hidrogen dengan klorin). Asam anorganik ada yang merupakan asam kuat,
yaitu:
·
Asam sulfat (H2SO4)
·
Asam klorida (HCl)
·
Asam nitrat (HNO3)
·
Asam bromida (HBr)
·
Asam iodida (HI)
·
Asam klorat (HClO4)
Asam
selain asam-asam di atas merupakan asam lemah, contoh:
·
Asam askorbat
·
Asam karbonat
·
Asam sitrat
·
Asam etanoat
·
Asam laktat
·
Asam fosfat
Contoh
bahan yang mengandung asam:
Jenis asam
|
Kuat / lemah
|
Terdapat pada
|
Asam askorbat
|
Lemah
|
Buah-buahan
|
Asam karbonat
|
Lemah
|
Minuman berkarbonat
|
Asam sitrat
|
Lemah
|
Jeruk
|
Asam etanoat
|
Lemah
|
Cuka
|
Asam laktat
|
Lemah
|
Susu basi
|
Asam klorida
|
Kuat
|
Cairan lambung
|
Asam nitrat
|
Kuat
|
Pupuk
|
Asam fosfat
|
Lemah
|
Cat antikarat
|
Asam sulfat
|
Kuat
|
Aki
|
Asam format
|
lemah
|
Semut
|
Sifat asam[sunting]
Asam
memiliki sifat-sifat berikut:
·
Mempunyai rasa asam dan bersifat
korosif.
·
Dapat mengubah warna kertas
lakmus biru menjadi warna merah.
·
Dapat menghantarkan arus listrik
(untuk asam kuat).
·
Bereaksi dengan logam (untuk asam
kuat).
Hujan asam
Akibat
yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:
·
Hujan asam dapat menyebabkan
matinya hewan dan tumbuhan.
·
Hujan asam dapat merusak bangunan
yang terbuat dari batu kapur.
·
Hujan asam juga merusak jembatan,
bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.
Reaksi asam
Reaksi asam dengan logam
Asam nonoksidator
Asam
nonoksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam
non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam sulfat pekat, asam
nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam
non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret
Volta.
Urutan
deret volta: Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn
- Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
Beberap
reaksi asam non-oksidator:
·
Reaksi asam dengan logam alkali
2HA + 2L → 2LA +
H2
contoh
reaksi:
2HCl + 2Na →
2NaCl + H2
·
Reaksi asam dengan logam alkali
tanah
2HA + M → MA2 +
H2
Contoh
reaksi:
2HCl + Mg → MgCl2 +
H2
Asam oksidator
Logam + H2SO4 pekat
→ garam(i) sulfat + SO2 + H2O
Logam + HNO3 encer
→ garam(i) nitrat + NO + H2O
Logam + HNO3 pekat
→ garam(i) nitrat + NO2 + H2O
Semua
logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina (Pt) dan Emas
(Au) Contoh reaksi:
Sn + 8 HNO3 pekat
→ Sn(NO3)4 + 4 NO2 + 4 H2O
3 Pb + 16 HNO3 encer
→ 3 Pb(NO3)4 + 4 NO + 8 H2O
2 Fe + 6 H2SO4 pekat
→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
Aqua regia
Aqua
regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan
perbandingan 3:1. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia
menghasilkan garam klorida, gas nitrogen oksida dan air. Contoh reaksi:
Fe + 3 HCl + HNO3 →
FeCl3 + NO + 2 H2O
3 Cu + 6 HCl + 2
HNO3 → 3 CuCl2 + 2 NO + 4 H2O
Reaksi asam dengan oksida basa
Asam
dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh,
reaksi antara asam sulfat dengan tembaga(II) oksida akan menghasilkan
tembaga(II) sulfat.
Basa
Definisi
basa:
·
Menurut Boyle: basa adalah zat
yang dapat membirukan lakmus merah
·
Menurut Arrhenius: basa adalah
zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH-)
·
Menurut Bronsted-Lowry: basa
adalah akseptor proton (H+)
·
Menurut Lewis: basa adalah donor
elektron
Contoh
basa kuat:
·
Litium hidroksida (LiOH)
·
Natrium hidroksida (NaOH)
·
Kalium hidroksida (KOH)
·
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
·
Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)
·
Rubidium hidroksida (RbOH)
·
Barium hidroksida (Ba(OH)2)
·
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
Semua
basa lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah.
Sifat-sifat
basa
·
Mempunyai rasa pahit dan merusak
kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
·
Dapat mengubah kertas lakmus
merah menjadi kertas lakmus biru.
·
Menghantarkan arus listrik
·
Dapat menetralkan asam
pH dan pOH
pH
adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang
dimiliki oleh suatu larutan.
dengan adalah
konsentrasi (molaritas) ion hidrogen (H+) dalam larutan.
Nilai
pH bergantung dengan konsentrasi asam/basa dan tetapan disosiasi asam, Ka.
Untuk
asam HA,
dengan
Tingkat
keasaman suatu zat yang tidak bergantung dengan konsentrasinya disebut pKa.
Semakin rendah nilai pKa, zat tersebut semakin asam.
Sebaliknya,
pOH adalah derajat kebasaan yang digunakan untuk menyatakan tingkat kebasaan
yang dimiliki oleh suatu larutan.
Alat pengukur
Alat
untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas lakmus. Skala
pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat yang bersifat
asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat basa mengubah
lakmus merah menjadi biru.
Tingkat keasaman
0
- 6,9 = asam
7 = netral
7,1 - 14 = basa
7 = netral
7,1 - 14 = basa
pH 1 = Asam
|
pH 2 = Asam
|
pH 3 = Asam
|
pH 4 = Asam
|
pH 5 = Asam
|
pH 6 = Asam
|
pH 7 = Netral
|
pH 8 = Basa
|
pH 9 = Basa
|
pH 10 = Basa
|
pH 11 = Basa
|
pH 12 = Basa
|
pH 13 = Basa
|
pH 14 = Basa
|
uknown. (2019, oktober 2). Retrieved from wikibuku:
https://id.wikibooks.org/wiki/Subjek:Kimia/Materi:Asam,_Basa,_Garam
Sangatt bermanfaat
ReplyDeleteBagus, sangat bermanfaat👍
ReplyDelete